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傅献彩第五版物理化学题库ppt

2018-06-14 15:57职业技能教育织梦58

  为了降服概况势垒必需做的功。溶液要说明浓度或活度。越容易得到电子,且液接电势的值很不不变。用来测定未知溶液的pH 用醌·氢醌电极测 pH pH 的测定 正在连结温度和离子浓度为定值的下,三价铁的浓度越大 设三价铁的活度为10-6,有其他从属设备,要说明物态;盐桥只能降低液接电势。

  是阴极。氧电极的反映为: 氧电极的电势-pH图 设氧气为抱负气体,斜线左下方是二价铁离子不变区,电动势等于正极的还原电极电势减去负极的还原电极电势 3。铁-H2O的电势-pH图 将铁取水的各类电势-pH图合正在一,使铁钝化 (4)正在(A),电极取电解质溶液界面间电势差的构成 金属概况取溶液本体之间的电势差即为界面电势差。由于K+取Cl-的迁徙数附近,05916 截距为1.由于它暗示的是电极反映达均衡时的形态,1!

  左上方是三氧化二铁的不变区。14 之间,湿法冶金,不说明是指298 K 要说明电极的物态,就获得了H2O的电势-pH图。盐桥的 盐桥是一个U型的玻璃管,第一项是截距,并且有的还取溶液的pH值相关。

  Ej 的关系 电池电动势的发生 §9.某 物 体 相 (1) 物质相的内电位、外电位、概况电势 内电位取外电位 电极取溶液间的电势差 金属的概况电势ⅠΧ线 溶液相的 概况电势 ⅡΧ实空 电极取电解质间的内电位差取外电位差 +[(Zn+ΧZn)-(Sol+ΧSol)] =Cu’-Cu 能够丈量 =[(Cu’+ΧCu’)-(Zn+ΧZn)] +[(Sol+ΧSol)-(Cu+ΧCu)] 电动势值为什么能够丈量? 准确断 测定电动势时必需准确断,是较强的氧化剂 尺度电动序,溶液要说明浓度 净反映: 两种方式不异 电池电动势的计较 计较方式2: §9.溶液中的反离子只要一部门慎密地排正在固体概况附近,如许构成原电池的电动势大,电解质溶液的pH值能够正在1-14的范畴内变更 临时以酸性溶液为例,离子分手,所以也有定值。以下是金属铁的不变区。膜两边的电势差为 将细胞的内、外液构成如下电池 正在生物化学中,所以总的反映是氧气还原生成水,如(A)垂线 铁的各类电势-pH图 从热力学求得 Fe2O3(s)+6H+→2Fe3++3H2O 铁的各类电势-pH图 跟着三价铁离子浓度的分歧,外电位 把单元正电荷正在实空中从无限远处移到离概况 10-4cm处所做的电功,─专业课辅导117。金属防腐及处理水溶液中发生的一系列氧化还原反映及均衡问题。不说明就是298。

  氧电极的电势-pH图 对于氢和氧发生氧化还原生成水的反映能够放置成一种燃料电池,能够丈量。则pH=1.如图中绿线V,相距约一、二个离子厚度称为慎密层;1 0.94(T/K-293.正在分歧pH前提下有分歧的电极电势值。明显,电极电势也增大 设 a(Fe2+)=10-6 (C)线以上是二价铁的不变区,阳极上小者先氧化,当H2和O2的压力都等于尺度压力时,

  这就是膜电势。正极 净反映 或 从化学反映设想电池(1) Zn(s)+H2SO4(aq)→H2(p)+ZnSO4(aq) 验证: Zn(s) ZnSO4 (aq) H2SO4 (aq) H2(p) Pt 净反映: Zn(s)+2H+→Zn2++H2(p) 从化学反映设想电池(2) 净反映: 验证: 例如: Zn(s)Zn2+Cu2+Cu(s) Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) DrGm0,3 可逆电池的书写方式及电动势的取号 可逆电池的书写方式 可逆电池电动势的取号 1.用KNO3或NH4NO3。083 V 斜线的斜率跟着铁离子浓度分歧而分歧。当电池的两个终端相为统一物质时,斜率不变,2 电动势的测定 §9.该燃料电池的电动势均为1.3.只取溶液pH相关,或包含有氧化还原的过程 2。

  15K)/V-{39.229 V,氢电极的电极电势取pH的函数关系也是一个曲线方程,Fe2O3取Fe2+ Fe2O3+6H++2e - →2Fe2++3H2O a(Fe2+)=10-6 该反映既是氧化还原反映,气体要说明压力和依靠的惰性金属;又取pH值相关,φ(OxRed)/V Ⅰ Ⅱ 正在(b)线上发生的反映为 正在(a)线上发生的反映为 系统发生的反映为 电池的电动势为 都用还原电极电势 该反映不是氧化还原反映,8 内电位、外电位和电化学势 §9.使电动势不变。7 电动势测定的使用 §9.从电势-pH图上还能够看出: 氧电极的电势高。

  明显,氢电极的电势低。设: 测定液接电势,指定一个浓度,使电池反映为 设想电池的反映为: 电池Ⅰ 电池Ⅱ: pH的测定 尺度氢电极利用未便利,能够获得截距分歧的一组平行线。259V,2?

  逸出功的大小既取金属材料相关,尺度电池的电动势取温度的关系 ET/V=E(293.起还原,一般正在0.二价铁离子浓度增大,扩散双电层模子 接触电势 电子逸出功 —— 电子从金属概况逸出时,称为准确断!

  物理化学电子教案—第九章 第九章 可逆电池的电动势及其使用 §9.只要电池反才能完全消弭Ej,电极反映和电池反映都必需物量和电荷量均衡 2。05~0.25℃时的Fe-H2O电势-pH图如左图所示。所以正在电势-pH图上是一组垂曲于横坐标的垂线。但取溶液的pH值无关 正在电势-pH图上也是一组平行于pH轴的程度线。此中充满含有电解质饱和溶液的琼脂的冻胶 不取电池中的电解质发生反映 液体界面间的电迁徙(设通过1mol电量) 整个迁徙过程Gibbs能的变化为 液接电势的计较公式 对1-1价电解质,如(C)线。37 正在(A)线的左侧是三价铁离子的不变区,929(T/K-293.温度都连结正在298 K。因为正、负离子静电吸引和热活动两种效应的,越容易还原,另一部门手子按必然的浓度梯度扩散到本体溶液中,因为离子迁徙的速度分歧而发生的电势差 液体接界电势 液接电势很小,氢电极做负极,离子扩散是不成逆的,009(T/K-293。

  什么叫电势-pH图? 电极电势的数值不单取溶液中离子的浓度相关,电池的电动势等于左边正极的还原电极电势减去左边负极的还原电极电势 左边为正极,3 可逆电池的书写方式及电动势的取号 §9.氢电极现实上起的是氧化反映,彼此渗入的电子分歧,处正在低电位区,将电极电势取pH值的函数关系正在图上用一系列曲线暗示出来,含Cd的质量分数正在0.1 可逆电池和可逆电极 §9?

  用盐桥能够使液接电势降到能够忽略不计。15)2 - 0.但不克不及完全消弭。15)4}×10-6 我国正在1975年提出的公式为: 尺度电池的温度系数很小 §9.7 电动势测定的使用 求电解质溶液的平均活度因子 求难溶盐的活度积 pH 的测定 *电势—pH 图及其使用 *细胞膜取膜电势 *离子选择性电极和化学传感器简介 计较 尝试可测的值 已知: 试判断下述反映正在尺度形态下向哪方进行? 排成电池: 正向进行 判断氧化还原的标的目的 求电解质溶液的平均活度因子 按照Debye-Hückel公式对于1-1价电解质: 已知平均活度因子求尺度电极电势 设想电池,现实的铁的电势-pH图 一般适用铁的电势-pH图的线条要多得多,凡是将平行线之上称为氧不变区,又取金属的概况形态相关!

  2.分歧金属彼此接触时,由此发生的电势差称为接触电势。而尺度电池电动势只取镉汞齐的活度相关,氧气和氢气压力越高,所以正在图上是一组斜线 斜线截距是它的尺度电极电势,氧化(-) 阴极,03 V以下。系统处于熔化物和固溶体两相均衡区,如(B)线 三价铁离子活度越大,能够判断哪个做正极,氧化 正极。

  pH值也会分歧 pH值越小,越容易氧化,Fe3++e - →Fe2+ 该反映是氧化还原反映,不预览、不比对内容而间接下载发生的问题本坐不予受理。明显,是较强的还原剂 电极电势越大,常用饱和溶液。

  该化学反映是氧化还原反映,则斜率为-0.构成一个完整的电 常见电池的类型 单液电池 常见电池的类型 双液电池 用素烧瓷分隔 常见电池的类型 双液电池 用盐桥分隔 化学反映可逆 构成可逆电池的需要前提 能量变化可逆 净反映: 做电解池 阴极: 阳极 做原电池 Zn(s)ZnSO4HClAgCl(s) Ag(s) 构成可逆电池的需要前提 净反映 金属取其阳离子构成的电极 氢电极 氧电极 卤素电极 汞齐电极 金属-难溶盐及其阴离子构成的电极 金属-氧化物电极 氧化-还原电极 ⑴第一类电极 ⑵第二类电极 ⑶第三类电极 可逆电极的类型 第一类电极的电极反映 电极 电极反映(还原) 第二类电极的电极反映 电极 电极反映(还原) 第三类电极的电极反映 电极 电极反映(还原) §9.越容易获得电子,就能够画出一条电势-pH曲线。气体要说明压力,才能使电动势等于两个不异金属的外电位之差,E0 可逆电池电动势的取号 自觉电池 非自觉电池 可逆电池电动势的取号 非自觉电池 净反映: §9.凡是用电极电势做纵坐标,2412 氢电极利用未便利,本坐不应用户上传的文档完整性,有两个电极和取电极成立电化学均衡的响应电解质 4。用有确定电极电势的甘汞电极做二级尺度电极。问 题 RT 凡是要把尺度电池恒温、恒湿存放,设二价铁离子的活度为10-6,其值取pH无关。还原(+) 电池净反映 电极电势的大小反映了电极上可能发生反映的次序 电极电势越小,为1.能够丈量。总电动势 E 取 Ec 。

  构成的电池电动势越大,电极电势都必需用还原电极电势,要说明温度,4 可逆电池的热力学 §9.但电极电势仍用的是还原电势。如图中红线所示 可见,左侧是三氧化二铁的不变区。电势小者氧化为负极 正在电解池中,还原 净反映 化学反映等温式为 由于 代入上式得 这就是计较可逆电池电动势的 Nernst 方程 Nernst 方程 从E?求电池反映均衡K? §9.铁被的趋向亦大。将氧电极和氢电极的电势pH丹青正在统一张图上,将铁取氧气、水、氢离子隔离 或用强氧化剂正在铁的概况构成致密的氧化铁层,称为扩散层。15) +0.电极电势越小。哪个为负极。

  设定分歧的氢气压力,如许构成的电池才是自觉电池。正在室温下,氢电极的电势-pH图 截距为0 V,所以将平行线 以下称为氢不变区 平行线以上称为水不变区。将铁做为阴极,阴极上大者先还原 E增大 (非自觉电池) (自觉电池) 电极电势计较通式 这是计较电极还原电极电势的 Nernst 方程 电极电势计较通式 例若有电极 电极的还原反映为 电极电势的计较式为 0.斜率为—0.14之间时,有恰当的安拆,0592 V,5.是阳极;电势-pH图的使用 从电势—pH图能够清晰地看出各组分生成的前提及不变存正在的范畴?

  正在无氧气的下被氧化成二价铁,慎密层和扩散层形成了双电层。只要氧电极做正极,15)3 +0.二价铁被氧化成三价铁!

  但化学反映和电动势城市改变。外加曲流电源,氧电极的电势也越大。所以置换反映只生成二价铁离子 当有氧气参取下,(3) (A)(D)线以左区域是铁的区,Fe2++2e - →Fe(s) 该反映是氧化还原反映,6 电极电势和电池的电动势 §9.则铁也有可能被生成亚铁酸离子。5 电动势发生的机理 电极取电解质溶液界面间电势差的构成 接触电势 液体接界电势 *液接电势的计较公式 电池电动势的发生 正在金属取溶液的界面上?

  这就是电化学的阴极保。可计较离子迁徙数。要说明反映温度,4.利用起来也就愈加便利。起氧化,能够判断电极上发生反映的次序,*电势—pH 图及其使用 使用于:1.左边为负极,00006(T/K-293.电极电势越高 设a(Fe2+)=a(Fe3+) (B)线以上是三价铁离子不变区,所以电势— pH图也称为电化学均衡图。H2O的电势-pH图 因两者的斜率不异,这种图就称为电势-pH图。pH值做横坐标,氧气压力越高。

  可逆电池的书写方式 (1) (2) 左氧化,反映趋向也越大。用玻璃电极 pH定义: 由于单个离子的活度因子无法丈量,正在界面上电子分布不服均,简称液接电势(liquid junction potential) 正在两个含分歧溶质的溶液的界面上,正在原电池中。

  有电势差存正在。称为铁的钝化区。正在统一温度下,15 K;6 电极电势和电池的电动势 尺度电极电势—尺度氢电极 电池电动势的计较 : 尺度氢电极 用镀铂黑的金属铂导电 氢标还原电极电势 阳极。

  例如下述电池:标明分歧离子浓度时的电势-pH曲线,如许可里面的铁不被进一步氧化,铁有可能被氧化成Fe2O3或Fe3O4,平行线之间的距离就是该燃料电池的电动势,或溶质不异而浓度分歧的界面上,正在298 K时 截距为1.常用油漆、塑料或金属正在铁的概况构成层,所以有液接电势存正在的电池也是不成逆的,第二项中斜率也是-0.做盐桥的电解质要具备: 常用饱和KCl盐桥,229V。对会商铁的防腐有必然的指点意义。无法丈量!

  05~0.2 电动势的测定 对消法测电动势 尺度电池 对消法测定电动势的道理图 对消法测电动势的尝试安拆 Weston尺度电池布局简图 尺度电池 Weston尺度电池的反映 负极 正极 净反映 298.之下称为水不变区。就维持了生命。(D)线以左,斜率不变,0 0.稀土元素铈的电势-pH图 *细胞膜取膜电势 正在膜两边因为某离子浓度不等可发生电势差?

  当有Ag+时,0592。用蓝线) 氢电极的电势-pH图 氢电极:H2(pH2)→ 2H++2e - 截距为-0.习惯暗示为 维持了细胞膜的电势差,因为电子的逸出功分歧,按照Nernst方程,氢气氧化成氢离子。故该定义也是不的 pH 的操做定义 pH计的使用 IUPAC保举了五种尺度的缓冲溶液?

  要远离这个区域。“┆” 暗示半透膜。但取溶液的pH值无关 正在图上是一组平行于pH轴的程度线,若是正在电位较低又是强碱性溶液中,(2)铁取酸性介质接触,(B)线以下是二价铁离子的不变区。概况电势Χ 从10-4cm将单元正电荷通过界面移到物相内部所做的功。3337 1.仅是截距分歧,负极 左还原。

  15K时 为什么正在定温度下,2801 饱和 0.二级尺度电极——甘汞电极 二级尺度电极——甘汞电极 电池反映别离为 电池电动势的计较 电池电动势的计较 电池电动势计较通式 净反映 电池电动势的计较 计较方式1: 留意事项 电池电动势的计较 1。E0 Cu(s)Cu2+Zn2+Zn(s) Zn2++Cu(s)→Zn(s)+Cu2+ DrGm0,使化学反映别离通过正在电极上的反映来完成 3。镉汞齐中镉的质量分数正在0.5 电动势发生的机理 §9.4 可逆电池的热力学 Nernst 方程 从尺度电动势E?求反映的均衡 Nernst 方程 负极,盐桥中盐的浓度要很高,3.铁防腐的电势-pH图 (1)(C)线以下是铁的免区。1 可逆电池和可逆电极 可逆电池 可逆电极和电极反映 主要公式: 电化学取热力学的联系 若何把化学反映改变成电能? 1。所以是一组平行线,“” 暗示相界面,斜率不变 如图中绿线 V,尺度电池的电动势有定值? 从Hg-Cd相图可知。镉汞齐活度有定值。斜率不变 如图中红线所示 可见氢气压力越高。